化学中的酸碱到底是什么？详细解释一下。
酸碱盐的定义:
酸:电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物，称为酸。
碱:电离时产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，称为碱。
盐:酸根离子和金属离子的化合物称为盐。
例如:
酸:H2SO4(硫酸)、HCL(盐酸)、HNO3(硝酸)
碱:NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，NH4OH(氨水)。
盐:碳酸钠，硫酸铜
什么是电离？
当一种物质溶于水(或其他物质)时，它会产生能导电的离子。这就是电离，酸、碱、盐溶液都可以。
导电的，因为它们离子化，阳离子和阴离子可以导电。
例如:
H2SO4(硫酸)电离后形成H+和SO4(2-)。
硫酸====2H+ +硫酸(2-)
HCl==== Cl- + H+
酸、碱和盐的共性:
酸的共性:
它具有腐蚀性，在溶液中呈酸性，可与活性金属、碱、某些盐和金属氧化物发生反应。
碱的共性:
它在溶液中具有腐蚀性和碱性，能与一些金属、酸、一些盐和非金属氧化物发生反应。
盐的共性:
有些盐有轻微的腐蚀性，溶液的pH值是根据盐的性质决定的，盐可以和一些酸、碱、盐发生反应。
它也能与其他一些化合物发生反应。
如何阅读酸、碱和盐:
酸:Oxy-acid的发音是去掉氢和氧，剩下的叫做酸。
例:H2SO4除去氢和氧后剩下硫，称为硫酸。
厌氧酸读作氢酸。
例:HCl，除去氢后仍有氯残留，故盐酸可称为盐酸。
碱:碱读作氢氧化物。
例:NaOH，除去氢和氧后，还有钠，所以叫氢氧化钠。
盐:一般称为某种酸，但也有一些特殊的读音。
酸式盐:称为某种酸氢(酸式盐是带有氢离子的盐)
也可以叫酸。
例如:碳酸氢钠被称为碳酸氢钠
碱式盐:一种酸被称为氢氧化物(碱式盐是一种含氢氧根离子的盐)。
它也可以被称为碱性酸和羟基酸。
例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙。
以下详细信息:
酸的性质:
酸+碱=盐+水反应条件:无反应类型:复分解例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+H2O(水)。
酸+盐=新酸+新盐反应条件:只有生成气体或水或沉淀，反应类型才能分解。例:HCL(酸)+Na2CO3(盐)=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)。
然而，碳酸是不稳定的:H2CO3=H2O+CO2↑因此形成气体和水。
酸+活性金属=盐+氢反应条件:金属是活性金属反应类型:置换
例如:2HCl(酸)+Fe(活性金属)=FeCl2(盐)+H2↑(氢)
酸+金属氧化物=盐+水反应条件:无反应类型:复分解。
例如:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4(盐)+H2O(水)
碱的性质:
碱+酸-(参见酸的性质)
碱+盐=新碱+新盐反应条件:碱和盐都必须溶于水，有沉淀(两者满足)。
反应类型:复分解
例:Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱)
碱+非金属氧化物=盐+水反应条件:非金属氧化物为酸性氧化物反应类型:
例如:氢氧化钙(碱)+二氧化碳(非金属氧化物)=碳酸钙(盐)+H2O(水)
该反应用于识别CO2。
盐的特性:
盐+酸-(参见酸的性质)
盐+碱-(见碱的性质)
盐+盐=新盐+新盐反应条件:所有盐必须溶于水，产物中有沉淀(两者同时满足)
反应类型:复分解
例:CuSO4(盐)+Ba(OH)2(盐)=Cu(OH)2↓(新盐)+BaSO4↓(新盐)
这是一个双沉淀反应，当然，只有一次沉淀也是可能的。
盐+部分金属=新盐+新金属反应条件:盐能溶于水，金属的活性大于盐中的活性(两者同时满足)反应类型:复分解。
例如:CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属)
但是有些金属是不能实现这个反应的，除了钾、钙、钠，因为它们和水反应。
酸性氧化物:
一种物质(通常是非金属氧化物)，溶于水后呈酸性。
CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物。
碱性氧化物:
和上面类似，水合后是碱性物质(通常是金属氧化物)。
CaO溶于水后，溶液呈碱性，所以CaO是碱性氧化物关于酸、碱、盐的反应性质。要知道什么是可溶的，什么是不可溶的。
然后有一个公式:
可溶性硝酸钾、硝酸钠和硝酸铵是指硝酸盐、钾盐、钠盐和铵盐都溶于水。
碳酸没有三价盐，也就是说一般认为碳酸盐中的金属离子没有三价盐。
用盐酸除去银和汞意味着银和汞的氯化物不溶于水。
硫酸钡和硫酸铅是指硫酸钡和硫酸铅不溶于水。
在碱溶液中有五个位置。.......
钾、钠、铵、钙、钡的意思是(最后一句):一般只有五种碱能溶于水:钾、钠、铵、钙、钡(钙微溶)
离子识别:
氯离子:银盐(氯化银除外)
硫酸根离子:钡盐(硫酸钡除外)
铵离子:碱(任意)
氢离子:碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子:铵盐
铁离子:二价铁离子为淡绿色，三价铁离子为黄色(指溶液)。
铜离子:二价铜离子呈蓝色(指溶液)。
CaO是一种碱性氧化物。
“酸、碱、盐”十问
1.氯化钠晶体不能导电，因为氯化钠晶体中没有带电粒子。这是正确的吗？
不会，因为氯化钠是典型的离子化合物，含有钠离子和氯离子()。但由于阴阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按照一定的规律紧密排列，只能在一定的振幅范围内振动，没有可以自由移动的离子。因此，干燥的氯化钠是不导电的，因为其中的带电粒子(阴离子和阳离子)不能自由移动。
2.氯化氢溶于水可以电离，所以属于离子化合物吧？
不是，氯化氢是典型的价态化合物，由氯化氢分子组成。在氯化氢分子中，氢原子和氯原子由一对* * *电子对结合。由于氯原子比氢原子具有更强的电子获取能力，* * *电子对偏向氯原子，偏离氢原子。氯化氢溶于水时，由于水分子的作用，氯原子完全享有* * *电子对，这意味着氯原子完全获得一个电子和形式，而氢原子完全失去唯一的电子和形式。类似的例子有硫酸，它是一种化合价化合物，但溶于水后可以电离。
3.酸性溶液和酸性溶液一样吗？
酸溶液是酸的水溶液，呈酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是酸性的，溶液中有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，所以酸性溶液不一定是酸性溶液。比如它溶于水时，电离产生的阳离子除氢离子外还包括钠离子，所以也表现出酸性，可以使石蕊变红。但只是酸性溶液，不是酸性溶液。
只要反应中能生成盐和水，反应就一定是中和反应，对吗？
不能，因为中和反应是指酸和碱的反应，属于复分解反应，反应中可以生成盐和水，不一定是复分解反应。如果不是复分解反应，别说中和反应，就算是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应。比如虽然可以生成盐和水，但反应物不是酸和碱，所以不是中和反应。
5.碱性氧化物一定是金属氧化物，这种说法正确吗？
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，可以说是金属氧化物，但不能说金属氧化物就一定是碱性氧化物，比如金属氧化物但不是碱性氧化物。
6.氢氧化钠和氢氧化钙怎么保存？如何检查氢氧化钠和氢氧化钙是否长期变质？
固体氢氧化钠吸湿性强，易吸收空气中的水分而潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽然不像氢氧化钠那样易潮解，但也具有吸湿性，容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠和氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固体氢氧化钠和氢氧化钙需要密封保存，而且它们的水溶液也必须密封保存，因为它们很容易吸收空气中的二氧化碳。
长期存在的氢氧化钠和氢氧化钙常因吸收空气中的二氧化碳而变质为碳酸钠和碳酸钙。要检查它们是否变质，只需加入一些稀盐酸。如果有气体产生，说明已经变质，否则没有变质。
7.结晶水合物通常含有两种或两种以上的颗粒。那么硫酸铜晶体是纯的还是混合物呢？
判断纯度和混合物的依据是看物质的组成(或成分)是否固定，而不是物质所含的粒子数。硫酸铜晶体的化学式是:晶体中粒子和分子的数量比是固定的，为1: 5，所以硫酸铜晶体中元素之间的质量比是固定的，说明硫酸铜晶体是纯净的。类似的碳酸钠晶体也是纯的。
8.碳酸钠属于盐，为什么它的水溶液是碱性的？
碳酸钠溶于水后电离，与水分子发生如下反应:溶液中产生一定量的离子，所以溶液呈碱性。如果加热碳酸钠溶液，会产生更多的碳酸钠，使溶液的碱性更强。
9.为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生反应？
物质之间的复分解反应必须满足复分解反应的条件，即产物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐反应分别生成新酸、新碱、新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必须是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也无沉淀。
根据复分解反应的条件，反应物必须溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以硫酸钡不能发生复分解反应。
10.鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了溶液和溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例来说明。
强碱，强酸，弱酸，弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以消除其它离子的干扰，如碳酸根离子和亚硫酸根离子。
酸-一种化合物，其中所有在水溶液中离子化的阳离子都是氢离子。所谓强酸和弱酸是相对而言的，
-如果酸可溶于水并能完全电离，则它是强酸。例如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI，
-如果酸溶于水时不能完全电离，则该酸为弱酸。例如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。
碱-一种化合物，其中所有在水溶液中电离的阴离子都是氢氧根离子。所谓强碱和弱碱是相对的，
-碱如果能溶于水，并能完全电离，就是强碱。比如KOH，NaOH，Ba(OH)2，CsOH，-活性金属对应的碱一般是强碱。
-如果碱溶于水时不能完全电离，则它是弱的。如一水合物和氨水、氢氧化钙(中碱或强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。