原盐除杂过程、步骤及化学方程式

2.然后加入过量的BaCl？解决方案，去掉Na？SO4:BaCl？+Na？那又怎样？= =巴索？↓+2NaCl

3.然后加入过量的NaOH溶液去除MgCl？:MgCl？+2NaOH==Mg(OH)？↓+2NaCl

4.然后加过量的Na？CO？解决方法，去除CaCl？还有BaCl？(两个反应方程式):Na？CO？+CaCl？==CaCO？↓+2 NaCl；Na？CO？+BaCl？==BaCO？↓+2NaCl

5.最后滴加适量盐酸至无气体产生，除去NaOH和Na？CO？(pH试纸可以检测PH，也有两个反应方程式):HCl+NaOH==NaCl+H？o；2HCl+Na？CO？==2NaCl+H？O+CO？↑

6.蒸发溶液以沉淀NaCl晶体。

原盐中含有沉淀物等不溶性杂质和Ca2+、Mg2+等可溶性杂质？2-?等等。不溶性杂质可通过过滤去除，而可溶性杂质如Ca2+、Mg2+和SO42-可通过加入BaCl？，NaOH和Na？CO？溶液通过沉淀去除，BaCO？固体和氢氧化钠溶液除去。然后蒸发水分，得到纯净的精盐。

扩展数据:

仪器:

药物:粗盐、蒸馏水、BaCl？溶液，NaOH溶液，Na？CO？溶液，盐酸。

设备:托盘天平(含重量)、量筒、烧杯、玻璃棒、药勺、漏斗、滤纸、铁架子(带铁环)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、研钵、杵、火柴、几张小纸片。

过滤时注意一岗两低三斜。

①“一贴”是指滤纸的折叠角度要与漏斗内壁的直径一致，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁，不能有气泡，因为如果有气泡，会影响过滤速度。

②“两低”是指滤纸边缘略低于漏斗边缘，在整个过滤过程中，滤液液面应始终低于滤纸边缘。这样可以防止杂质不经过滤直接流入烧杯，使未过滤的液体与滤液混合，使滤液浑浊，达不到过滤的目的。

③“三引”是指将待过滤的液体倒入漏斗时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流)，防止液体飞溅和待过滤的液体冲破滤纸；二、玻璃棒下端要轻轻靠在三层滤纸上，防止折断(三层滤纸一边比一层滤纸厚，三层滤纸不易折断)；第三，漏斗的颈部应靠近接收滤液的接收器内壁，以防止液体溅出。

参考资料:

百度百科-原盐的提纯