化学实验去除原盐中不溶性杂质

1.溶解:(称取约4g原盐，加入12ml的烧杯中)用玻璃棒搅拌，加速溶解。这液体因有沉淀物而混浊。

2.过滤:将铁环调整到合适的位置，放入烧杯和过滤器。玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗下端的喷嘴靠在烧杯内壁上，烧杯口靠在玻璃棒上排水。液面边缘低于滤纸边缘(做过滤器时滤纸要靠近漏斗)。外观要澄清，如果滤液浑浊，可以再次过滤。

澄清的滤液不溶物留在滤纸上。

首先加入HCl，然后加入过量的BaCl2。

出现白色沉淀BaSO4↓。

BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl

过滤，然后加入过量Na2CO3。

出现白色沉淀BaCO3↓CaCO3↓。

Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2

过滤，然后加入过量的NaOH。

出现白色沉淀Mg(OH)2↓。

氢氧化钠+氯化镁=氢氧化镁↓+氯化钠

过滤并加入HCl。

勃突勃突地涌出

HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2

盐酸+氢氧化钠=氯化钠+H2O

实验结论:原盐中不仅有沉淀物等不溶性物质，还有MgCl2 BaCl2硫酸盐等可溶性物质。3.过滤是从液体中分离不溶性杂质固体的操作。