去除原盐中不溶性杂质的教学设计

(1)将5.0g原盐全部加入10mL水中，其中的氯化钠可能没有完全溶解，所以收率低。

(2)蒸发液体时，当蒸发皿中出现大量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸发液体，否则固体会飞溅。在这个操作中，玻璃的作用是搅拌液体使其加热均匀，防止液滴因局部高温而飞溅；

试验设计

因为“原盐含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等。)和不溶性杂质(泥沙等。)”，根据流程图可知，氯化钡去除硫酸盐，氢氧化钠去除镁，碳酸钠去除钙和多余的钡，稀盐酸去除多余的碳酸盐和氢氧化物。

(3)上述实验设计的目的是除去不溶性杂质和水溶性杂质。

(4)步骤②和步骤④不能逆转的原因是不能清除过量的BaCl2

思维拓展

(1)溶质质量= 100g×10% = 10g，所以溶剂质量= 100g-10g = 90g；

(2)设碳酸钠质量为X，消耗的盐酸溶液质量为y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑？

10673 44

xy×10%？4.4g？

根据10644 = x4.4g，得到x=10.6g。

根据7344 = 10% y4.4g，y=73g？

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6g 11g×100% = 96.4%。

答:①纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；②使用的盐酸溶液质量为73g。

所以答案是:

实验分析

(1)盐没有完全溶解。

(2)当液体蒸发时，停止加热，均匀加热，使水蒸气迅速逸出。

查找材料

(3)除去不溶性杂质和水溶性杂质。

(4)过量的BaCl2不能被清除；

思维发展(1)90；(2)①96.4%;②73g。