如何配制ph=5的醋酸钠缓冲液

用乙酸和乙酸钠配制的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](这里C(HAc)指乙酸的浓度，C(NaAc)指乙酸钠的浓度，Ka为乙酸的离解常数= 1.8 * 10 -5 (65448)。

通常C(HAc)=0.1mol/L，或者C(HAc)=0.2mol/L等。如果C(HAc)= 0.1摩尔/升，则c (NAAC) = 0.56摩尔/升

称出的醋酸钠固体质量为82 * 0.56 = 46g。冰醋酸的体积为0.1 * 1000/17.5 = 5.7毫升。将称取的乙酸钠和适量冰醋酸加入1000mL水中溶解并搅拌均匀。

扩展数据:

缓冲溶液的制备

为了配制一定pH值的缓冲溶液，首先选择pKaφ尽可能接近所要配制的缓冲溶液pH值的弱酸，然后计算酸碱的浓度比，据此可以配制出所需的缓冲溶液。

以上主要以弱酸及其盐类组成的缓冲溶液为例来说明其作用原理、pH值计算和配制方法。同样的方法也可用于弱碱及其盐组成的缓冲溶液。

缓冲溶液广泛用于材料分离和成分分析。例如，当识别Mg2+离子时，可以使用以下反应:

白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，所以反应需要在碱性溶液中进行。但如果碱性过强，可能会生成白色的Mg(OH)2沉淀，因此需要将反应的pH值控制在一定范围内。因此，上述反应通过使用由NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液来保持溶液的pH值而进行。

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