有多少种盐？

普通盐的定义和性质

定义:不含可电离氢离子和氢氧根离子的盐。

原盐是酸和碱完全中和的产物，但它的水溶液不一定是中性的，例如Na2CO3(碳酸钠)溶液是碱性的，(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液是酸性的。酸碱完全中和生成的盐中，酸中不会有氢离子，碱中也不会有氢氧根离子，只有金属阳离子和酸离子，这样的盐就是正常盐。

生成正盐的反应，如:HCl+NaOH = NaCl+H2O h2so 4+Cu(OH)2 = cuso 4+2H2O h2so 4+2 NaOH = na2so 4+2H2O等。

酸式盐

定义:电离时产生的阳离子除金属离子(或NH4+)外，还含有氢离子，阴离子为酸离子的盐。

根据酸盐的成分和溶于水时可能发生的变化，大致有以下几种情况:

(1)多元强酸的酸式盐溶于水时可完全电离，使溶液呈强酸性。比如(硫酸氢钠)NaHSO4 = Na++H++SO4 2-(2)多元弱酸的酸式盐溶于水时，酸根离子会同时水解电离。由于水解和电离度的不同，例如NaH2PO4(磷酸二氢钠)溶液呈弱酸性，Na2HPO4(磷酸氢二钠)溶液呈弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有H2PO4和HSO3是酸性的。NaH2PO4=Na+ + H2PO4- H2PO4-？hpo 4 2-+H+h2po 4-+H2O？h3po 4+OH-h2po 4-电离产生的c(H+)大于其水解产生的，所以溶液呈弱酸性。而在Na2HPO4溶液中，HPO4电离产生的c(H+)少于其水解产生的c(OH-)，所以溶液呈弱碱性。酸与碱反应时，弱酸中的氢离子被部分中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在。这种盐是酸式盐。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等。都是酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，但二元酸或多元酸可以形成酸式盐。有很多种不同性质的酸式盐。一些酸式盐的水溶液是酸性的，例如NaHSO4、KHSO4和KH2PO4。HSO4的酸式盐在水溶液中能电离H+和SO4 2-，但也有一部分是碱性的，如KHCO3和K2HPO4。Na2SO3呈碱性。

碱性盐

定义:电离时产生的阴离子除了酸离子还包括氢氧根离子，阳离子是金属离子(或NH4+)的盐。

酸与碱反应时，弱碱中的氢氧根离子被部分中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱能形成碱式盐。碱式盐的组成和性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl是碱式盐。除金属离子和酸根离子外，碱式盐还含有1或n个羟基或氧基。碱式盐也可以认为是碱中的羟基没有被酸完全中和的产物。羟基盐可视为金属离子与OH-和其他阴离子的复盐，如Mg(OH)Cl可视为Mg2+与OH-和Cl-的复盐。含氧盐又称氧化物盐，可以看作是金属离子与O2-和其他阴离子的复盐，如SbOCl，可以看作是Sb3+与O2-和Cl-的复盐。许多碱式盐几乎没有溶解度。一些碱式盐的组成随着不同的制备条件而变化。如硫酸铜溶液和碳酸钙的混合物在密闭管中加热到423 ~ 443 K得到Cu (OH) 2 CuCo3，而Cu (OH) 2 2CuCo3在较低温度下生成。

复盐

定义:由两种或两种以上简单盐组成的同构化合物称为复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)。复盐也叫重盐。复盐含有一些大小相近，适合同一晶格的离子。

比如明矾(硫酸铝钾)是kal (SO4) 2.12h2o，摩尔盐(硫酸亚铁铵)是(NH4) 2fe (SO4) 2.6H2O，硫酸铁钾(硫酸钾铁)是KFC (SO4) 2.12h2o。当复盐溶解在水中时，它会电离出与组成它的简单盐相同的离子。两种简单盐的混合饱和溶液可以结晶制备复盐。例如，硫酸铜铵[(NH4)2SO4 CuSO4·6H2O]可以通过混合和结晶cuso 4和(NH4)2so 4的溶液来制备。